基础理化性质

• 外观与密度：稀溶液为无色，浓溶液呈浅黄色、有类似硝酸的刺激性气味，密度约为，极易溶于水。
• 强酸性：电离常数$\text{p}{K}_{\text{a}}=-2.7$，酸性强于硫酸，可与碱反应生成氯酸盐。
• 不稳定性：温度超过40℃或浓度高于40%时会剧烈分解并爆炸，反应为$26{\text{HClO}}_3\to 10{\text{HClO}}_4+15{\text{O}}_2+8{\text{Cl}}_2+8{\text{H}}_2\text{O}$；30%以下的冷氯酸溶液相对稳定。
• 强氧化性：氧化性弱于溴酸、强于碘酸和硫酸，与金属反应一般不释放氢气，高浓度下可与铜反应生成二氧化氯，接触可燃物易引发燃烧甚至爆炸。

�� 常见制备方法

• 实验室主流方法：将硫酸与氯酸钡发生复分解反应，过滤除去不溶性硫酸钡沉淀，可得到约22%的氯酸溶液，经真空浓硫酸浓缩可得到40%浓度的产品。
• 其他方法：加热次氯酸发生歧化反应，生成氯酸和氯化氢；工业上也可通过电解氯酸盐溶液大规模合成。

�� 主要用途

• 作为强氧化剂，用于实验室化学合成、分析反应，也可作为亚硫酸聚合的催化剂。
• 用于制备氯酸盐、过氯酸盐等化工中间体，以及制取纳米氧化铜材料。
• 可作为脱色剂、消毒剂使用。